Senin, Desember 02, 2013
BINGKAI KEHIDUPAN
Mengarungi samudera kehidupan
Kita ibarat para pengembara
Hidup ini adalah perjuangan
Tiada masa tuk berpangku tangan
Setiap tetes peluh dan darah
Tak akan sirna ditelan masa
Segores luka di jalan Allah
'kan menjadi saksi pengorbanan
Allahu ghaayatunaa
Ar-Rasuulu qudwatunaa
Al-Qur'aanu dusturunaa
Al-Jihadu sabiiluna
Al-Mautu fii sabilillah
Asma amaanina
Allah adalah tujuan kami
Rasulullah teladan kami
Al Qur'an pedoman hidup kami
Jihad adalah jalan juang kami
Mati di jalan Allah adalah cita-cita kami tertinggi
Kita ibarat para pengembara
Hidup ini adalah perjuangan
Tiada masa tuk berpangku tangan
Setiap tetes peluh dan darah
Tak akan sirna ditelan masa
Segores luka di jalan Allah
'kan menjadi saksi pengorbanan
Allahu ghaayatunaa
Ar-Rasuulu qudwatunaa
Al-Qur'aanu dusturunaa
Al-Jihadu sabiiluna
Al-Mautu fii sabilillah
Asma amaanina
Allah adalah tujuan kami
Rasulullah teladan kami
Al Qur'an pedoman hidup kami
Jihad adalah jalan juang kami
Mati di jalan Allah adalah cita-cita kami tertinggi
Kamis, November 28, 2013
Senin, November 18, 2013
SPECIES XII IPA3
- Aji Santoso
- Ayu Safitri
- Ela Maulani
- Fatchur Riszki
- Fatkhul Ikhsan
- Feri Fidianto
- Gebby Ramdhan Rizki Fitra Febriano
- Gigih Suryadi
- Hamidah Nisa Lestyasari
- Hanifah Nisa Lestyasari
- Imam Wahyudi
- Indah Widiaskari
- Intan Permatasari
- Khoirul Ahmadi
- Leli Oktaliana
- Marsanto
- Meilan Shinta Muharramah
- Melawati Puspita Dewi
- Retno Dwi Lestari
- Ridho Frihastama
- Sekar Widyastuti
- Selfiana
- Siska Aprilia Ningrum
- Siti Sundari
- Sri Wahyuni
- Sumarti
- Tifana Rasyitagani
- Umi Widiati
- Uswatun Hasanah
- Windi Astuti
Minggu, November 03, 2013
KARAT CINTA
KARAT CINTA
Pudar sudah senyawa cinta dalam hatiku
Terlarut dalam setiap reaksi sendu duka beradu
Semua karena korosi cintamu
Menggrogoti kukuh jalinan Molekul rasa percayaku…….
Untaian karbon hablur tanpa warna
Yang indah menggelayut diujung jari-jari atom cintaku
Terosmosis asam sulfat yang kau alirkan
Kini………..
Ketika semua asa luluh di larutan asam basa
Tak sedikit pun kau lepaskan electron pedulimu
Untukku………
Jahannam. . . . !
Kurelakan kini lepaskan segala reaksi
Yang dulu pernah menjalin
Ikatan senyawa antara kita.
HIDUPKU
HIDUPKU
Aku adalah laju reaksi
Hidupku takkan lengkap
Tanpa produk dan reaktan, sahabatku
Mereka selalu ada
Saat aku bertambah atau berkurang
Dalam hidupku banyak faktor yang mempengaruhi
Salah satunya adalah konsentrasi pereaksi
Jika ia membesar,
Aku juga membesar, dan sebaliknya
Saat ia mengecil,
Akupun turut mengecil
Tapi, adanya energy penghalang
Juga sering membuat semua reaksiku terjadi semakin lambat
Ia biasa di panggil Energi Pengaktifan
Atau akrabnya Energy Aktivasi
Terkadang kehidupan ku pun tergantung
Pada konsentrasi awal zat pereaksi
Hingga suatu saat
Mereka menyebut ketergantungan ini
Sebagai sebuah Hukum Lju Reaksi
Selasa, Oktober 01, 2013
KIMIAKU 5
Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat
1. Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang...
a. tingkat-tingkat energi dalam atom
b. gelombang partikel
c. partikel cahaya
d. orbital
e. asas ketidakpastian
2. Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah...
a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
3. Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin berlawanan. Pernyataan ini sesuai dengan ...
a. aturan Hund c. Larangan Pauli e. Hipotesis de Broglie
b. aturan aufbau d. Asas Heisenberg
4. Konfigurasi elektron dari X2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Atom X dalam sistem periodik terletak pada...
a. periode 3 golongan VIIA
b. periode 4 golongan IIIB
c. periode 4 golongan IIA
d. periode 4 golongan VIA
e. periode 3 golongan VIA
5. Diketahui unsur : 9P,10Q,11R,29S,dan 36T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah...
a. P dan Q c. R dan S e. P dan R
b. P dan T d. S dan T
6. Kelompok senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen adalah...
a. HF, CH4,dan NH3 d. HF, NH3, dan H2O
b. H2, NH3, dan HCl e. NH3,H2O, dan H2S
c. HCl.HF, dan CO2
7. Di antara pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah...
a. CO2 dan HCl d. C2H5OH dan CH3 -O-C2H5
b. CH4 dan N2 e. CH3 COOH dan C4H10
c. NH3 dan H2S
8. Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah...
a. RQ4 tetra hedron c. RQ linier e. R4Q bujur sangkar
b. RQ4 segi empat datar d. RQ6 oktahedral
9. Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hidrogen dalam molekul H2O adalah...
a. molekul H2O bersifat polar
b. titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya
c. titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya
d. dapat membentuk gaya Van Der Waals
e. dapat membentuk gaya London
10. Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp2 pada atom pusatnya adalah...
a. H2S b. CS2 c. Cl2O d. NH3 e. SO2
11. Beberapa reaksi berikut ;
(1) Mg(s) + O2(g) MgO (s) H = -p Kj
(2) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = -q Kj
(3) N2 (g) + H2(g) 2NO(g) H = -r Kj
(4) H2(g) + S(s) H2S(g) H =-s Kj
Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah...
a. 1 dan 2 b. 2 dan 3 c. 3 dan 4 d. 1 dan 3 e. 1 dan 4
12. Pernyataan yang tepat adalah...
a. reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik
b. reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik
c. penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem
d. perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produk
e. H suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm
13. Diketahui H0f H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan kalor sebesar...
a. 571,6 kJ b. 142,9 kJ c. 57,16 kJ d. 285,8 kJ e. 28,58 kJ
14. Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 50 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 270C menjadi 320C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 Jg-10C-1, maka entalpi pelarutan NaOH, dinyatakan dalam kJmol-1, adalah...
a. –0,042 b. -0,84 c. -1,05 d. -21 e. -167,6
15. Diketahui:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = -572 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H = -484 kJ
H2O(l) → H2O(s) ∆H = -5,9 Kj
Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah...
a. -533,9 kJmol-1 c. +27,9 kJmol-1 e. +55,8 kJmol-1
b. -32,2 kJmol-1 d. +49,9 kJmol-1
16. Diketahui reaksi-reaksi:
C(s) + (g ) → CO(g) ∆H = -a kJ
2CO(s) + O2(g )→ 2CO2(g) ∆H = -b kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -c kJ
Menurut hukum Hess, hubungan antara a,b, dan c diberikan oleh ungkapan...
a. a = + c c. 2c = 2a + b e. = 2a +c
c. 2c = 2a + b d. c= 2a +
17. Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH(l) = -278 kJ mo-1; CO2(g) = -393,5 kJmol-, dan H2O(l) = -286 kJmol-1. Pembakaran 100 gram alkohol(C2H5OH) menghasilkan kalor sebanayk...(Ar H =1;C=12; O=16)
a. 401 kJ b. 957,5 kJ c. 1367 kJ d. 1923 kJ e. 2972 kJ
18. Diketahui energi ikatan
C=C = 612 kJmol-1
C-O = 358 kJmol-1
C-C = 348 kJmol-1
H-O = 463 kJmol-1
C-H = 414 kJmol-1
Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:
CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH adalah...
a. -309 kJmol-1 c. +45 kJmol-1 e. +355 kJmol-1
b. -45 kJmol-1 d. +309 kJmol-1
19. Jika satu sendok NaOH(s) dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari 250C menjadi 500C. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi...
a. eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b. eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
c. endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d. endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
e. endoterm, energi tidak berpindah
20. Pernyataan yang benar tentang entalpi adalah...
a. jumlah energi potensial dan energi kinetik gas
b. kalor reaksi pada tekanan tetap
c. kalor reaksi pada volume tetap
d. kalor yang terkandung dalam zat
e. semua bentuk energi yang ada dalam zat
21. Dari reaksi: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Laju reaksi dinyatakan sebagai...
a. bertambahnya [NH3]/satuan waktu
b. berkurangnya [H2O]/satuan waktu
c. bertamabahnya[NO]/satuan waktu
d. berkurangnya [NO]/satuan waktu
e. bertambahnya [O2]/satuan waktu
22. Dari percobaan reaksi P + Q → R + S diperoleh data sebagai berikut
Percobaan ke [P] (M) [Q] (M) V (M/sekon
1 0,1 0,1 1
2 0,2 0,2 8
3 0,1 0,3 9
Orde reaksi terhadap Q adalah...
a.1 b.2 c.3. d.4 e.5
23. Pada reaksi A+B+C→ D diperoleh data:
Persamaan laju reaksinya adalah...
Percobaan ke [A] (M) [B] (M) [C] (M) Laju reaksi (M/s)
1 0,1 0,2 0,2 10
2 0,1 0,3 0,2 15
3 0,2 0,2 0,4 80
4 0,2 0,2 0,8 160
a. v = k [A][B][C]
b. v = k [A][B]2[C]
c. v = k [A] 2 [B] 2 [C] 2
d. v = k [A] 2 [B][C]
e. v = k [A][B][C] 2
24. Berdasarkan percobaan reaksi CaCO3 dengan larutan HCl diperoleh data sebagai berikut:
No Massa dan bentuk CaCO3 Konsentrasi dan suhu HCl
1 3 g, serbuk 2M,400C
2 3 g, butiran 2M,350C
3 3 g, kepingan 2M,300C
4 3 g, serbuk 2M,500C
5 3 g, butiran 2M,600C
Reaksi yang berlangsung paling lambat adalah...
a.1 2 c.3 d.4 e.5
25. Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 100C. Jika pada suhu 400C suatu reaksi berlangsung 3 menit maka pada suhu 700C reaksi akan berlangsung selama...
a. menit c. menit e. menit
b. menit d. menit
26. Untuk membuat 200 mL larutan KOH 2M diperlukan KOH murni sebanyak...
(Ar H=1, O=16, K=39)
a. 0,4 gram b. 2,24 gram c. 5,6 gram d. 22,4 gram e. 560 gram
27. Berapa mL H2SO4 5M harus diambil untuk membuat 100 mL H2SO4 0,5M?
a. 12,5 mL b. 12 mL c. 11,5 mL d. 10 mL e. 15 mL
28. Kemolaran larutan HCl mengandung 35% massa HCl dengan massa jenis 11,2 Kg/L (Mr = 36,5) adalah...
a. 11 M b. 1,5 M c. 12 M d. 13 M e. 12,5 M
29. Suatu reaksi dengan: v = k [A]2[B] jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka v reaksi menjadi...semula
a. 4 kali b. 8 kali c. 16 kali d. 32 kali e. 64 kali
30. Pada reaksi A +B → C diperoleh data :
Percobaan ke [A] [B] V
1 a b T
2 2a b 4t
3 3a 2b 18t
Persamaan laju reaksinya adalah...
a. V = k [A] [B]
b. V = k [A]2[B]
c. V = k [A] 2 [B] 2
d. V = k [A] [B] 2
e. V = k [A] [B] 3
31. Reaksi bolak balik A + B ↔ C + D
Keadaan setimbang tercapai apabila...
a. Perbandingan [C] [D] dengan [A] [B] sama dengan satu
b. Komponen A + B dan C + D berada dalam sistem tertutup
c. Jumlah massa [A + B] sama dengan massa [ C+ D]
d. Jumlah mol [A+B] sama dengan jumlah mol [ C+ D ]
e. Laju reaksi A + B →C + D sama dengan laju reaksi C + D → A + B
32. Kesetimbangan :
C2H4 (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = 1410,8 kJ.
Tidak akan terganggu apabila dilakukan...
a. perubahan suhu c. Mengurangi tekanan e. mengeluarkan uap air
b. penambahan O2 d. Menurunkan suhu
33. Reaksi Cu2S(s) + O2(g) → Cu2O(s) + S O2(g) (belum setara)
Rumus tetapan kesetimbangan adalah...
a. K = d. K =
b. K = e. K =
c. K =
34. Reaksi kesetimbangan pada suhu tetap,volume sistem diperbesar menyebabkan hasil reaksi bertambah adalah...
a. 4HCl (g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g)
b. Cu2S(s) + 1 O2(g) ↔ CU2O(s) + SO2(g)
c. 2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g)
d. CO2(g) + 2H2(g) ↔ C(s) + H22O(g)
e. C22H2(g) + H2 ↔ C2H4(g)
35. Bila harga Kc = maka persamaan reaksi yang benar adalah...
a. 6H2O(g) + 4NO(g) ↔ 4NH3(g) + 5O2(g)
b. 4H2O(g) + 6NO(g) ↔ 5NH3(g) + 4O2(g)
c. H2O(g) + NO(g)↔NH3(g) + O2(g)
d. 4NH3(g) + 5O2(g)↔6H2O(g) + 4NO(g)
e. NH3(g) + O2(g) ↔ H2O(g) + NO(g)
36. Ke dalam ruangan 2 liter dimasukkan 0,4 mol gas fosfen terurai menjadi:
COCl2(g)↔ CO(g) + Cl2(g)
Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas klor. Pada suhu tetap harga Kc adalah...
a. 1/60 c. 9/30 e. 90
b. 1/30 d. 30
37. Pada reaksi :
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
Harga Kc = 4 .10-30
Harga Kc untuk reaksi NO(g) ↔ ½ N2(g) + ½ O2 (g) adalah...
a. 2.1014 c. 5.1014 e. 5.1016
b.2.1015 d.5.1015
38. Dimasukkan 0,6 mol gas N2 dan 0,4 mol gas O2 dalam ruang 2 liter
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)
Dalam keadaan setimbang perbandingan gas nitrogren dan nitrogen monoksida 1:3 . Harga Kc adalah...
a. 0,02 c. 0,75 e. 75
b. 0,54 d. 54
39. Ke dalam wadah bervolume 10 liter dimasukkan 540 gram gas N2O5(Mr=108), yang terurai menjadi;
2N2O5↔ 4NO2 + O2
Jika pada keadaan setimbang terdapat perbandingan mol N2O5dan NO2 adalah 4:1 maka derajat disosiasi adalah...
a. 5/9 c.1/2 e. 9
b. 1/9 d. 5
40. Reaksi PCl5↔PCl3 + Cl2
Pada suhu 2500C tekanan 10 atm terdapat 0,33 mol PCl5,0,67 mol PCl3 dan 0,67 mol CL2. Harga Kp reaksi tersebut adalah...
a. 0,123 atm c. 0,812 atm e. 8,15 atm
b. 0,136 atm d. 7,35 atm
KIMIAKU 4
LEMBARAN SOAL
Mata Pelajaran : KIMIA
Sat. Pendidikan : SMA
Kelas / Program : XI IPA
PETUNJUK UMUM
1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja
3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas
SOAL :
1. Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ... .
A. air jeruk C. larutan cuka E. larutan garam dapur
B. air sabun D. larutan gula
2. Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arrhenius, asam sulfat, mempunyai sifat asam karena ....
A. asam sulfat mengandung atom oksigen
B. asam sulfat mengandung atom hidrogen
C. asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air
D. asam sulfat dapat menerima pasangan elektron
E. asam sulfat dapat memperhesar konsentrasi ion H+ dalam air
3. Perhatikan tabel K. dari beberapa asam berikut :
No. I 2 3 4 5 6 7 8
ASAM HA HB HC HD HE HG HK HL
Ka 6,2 x 10-8 7.5 x 10-2 1,2 x 10-2 1,8 x 10-12 1,8 x 10-5 7 x 10-4 6,7 x 10-5 9,6 x 10-7
Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ....
A. HL > HE > HB C. HL < HK < HC E. HB < HL < HD
B. HB < HE < HD D. HA > HG > HC
4. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ?
A. 10 C. 11 E. 4
B. 12 D. 7
5. Larutan HCI dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan .. .
A. 10 kali C. 3 kali E. 1,5 kali
B. 5 kali D. 2,5 kali
6. Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indika¬tor berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut :
Indikator Daerah perubahan warna
- Metil jingga pH 2,9 - 4,0
merah kuning
- Brom kresol hijau pH 3,8 - 5,4
kuning biru
- Bromtimol biru pH 6,0 - 7,6
kuning biru
- Fenolftalein pH 8,0 - 10,0
tak herwarna merah
Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ... .
A. Metil Merah dengan Brom Kresol Hijau
B. Brorn Kresol Hijau dengan Bromtimol Biru
C. Bromtimol Biru dengan Fenolftalein
D. Metil Merah dengan Fenolftalein
E. Brom Kresol Hijau dengan Fenolftalein
7. Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut :
Metil jingga : 2,9 - 4,0
Metil merah : 4,2 - 6,3
Brom kresol hijau : 3,8 - 5,4
Bromtimol biru : 6,0 - 7,6
Lakmus : 5,5 - 8,0
Fenolftalein : 8,3 - 10,0
Selain lakmus, indikator tunggal yang dapat digunakan untuk memeriksa sifat larutan, apakah asam atau basa, adalah ... .
A. metil jingga C. brom kresol hijau E. fenolftalein
B. metil merah D. Bromtimol biru
8. 50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah ... .
A. 1,0 C. 2,0 E. 7,0
B. 1,4 D. 2,8
9. Jika 100 mL larutan HCI dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH denpn pH = 10, akan diperoleh larutan dengan ….
A. pH = 3 C. 6 < pH < 10 E. 3 < pH < 6
B. pH = 6 D. 2 < pH < 6
10. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah ...
A. NH4+ C. HCO3- E. H2CO3
B. H2O D. CO32-
11. Basa konjugasi dari NH3 ialah ... .
A. NH4OH C. NH2- E. OH-
B. H2O D. NH2+
¬12. Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah....
A. NH3 dengan NH2- D. PO43- dengan H2PO4-
B. CH3COOH2+ dengan CH3COO- E. H2O dengan H-
¬ C. H+ dengan OH¬-
13. NaH larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut :
H- + H2O OH- + H2
Yang merupakann pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi itu adalah....
A. H- dan H2O C. H2O dan H2 E. H2 dan OH-¬
B. H2O dan OH- D. H- dan OH-¬
14. Perubahan pH titrasi asam lemah dengan basa kuat digambarkan oleh kurva ....
15. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi ... .
A. asam kuat ditetesi dengan basa kuat
B. asam lemah ditetesi dengan basa kuat
C. asam kuat ditetesi dengan basa lemah
D. asam lemah ditetesi dengan basa lemah
E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah
16 Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ....
A. fenulftalein (trayek pH: 8,3 - 10,0) D. metil oranye (trayek pH: 2,9 - 4,0)
B. metil merah (trayek pH: 4,2 - 6,3) E. Fenolftalein atau metil merah
C. alizarin kuning (trayek pH: 10,1 - 12,0)
17. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air. Berapakah pH larutan sekarang ? Ka = 1 x 10-5
A. 2 C. 3 E. 4
B. 2,5 D. 3,5
18. Hasil pengujian terhadap herbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut :
Percobaan Warna ekstrak Warna dalam air kapur Warna dalam air jeruk
1. merah kuning merah
2. kuning kuning jingga
3. hijau hijau hijau
4. biru kuning merah
Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna ... .
A. merah, kuning dan hijau D. merah, hijau dan biru
B. merah, kuning dan biru E. hijau saja
C. kuning, hijau dan biru
Pergunakan data berikut untuk menjawab Soal Nomor 19 sampai dengan 21.
Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut :
Indikator Trayek/warna Larutan-I Larutan-2 Larutan-3
Metil merah 4,2-6,3/merah-kuning kuning kuning merah
Metil jingga 2,9-4,0/merah-kuning kuning kuning kuning
Bromtimol biru 6,0-7,6/kuning-biru kuning biru kuning
Fenolftaleir. 8,3-10/tak berwarna-merah tak herwarna tak berwarna tak berwarna
19. pH larutan-1 adalah sekitar ... .
A. kurang dari 8,3 C. 7 E. 9
B. 6,2 D. 8
20. pH larutan-2 adalah sekitar ... .
A. 2 C. 7 E. 10
B. 6 D. 8
21. pH larutan-3 adalah sekitar ... .
A. 2 C 7 E. lebih dari 10
B. 4 D. 8
22. Asam konjugasI dari HSO4- adalah ....
A. H2SO4 C. HSO4-¬ E. H+
B. H3O+ D. HSO42
23. Yang merupakan pasangan asam-basa kon¬jugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cl¬- adalah ... .
A. HCI dan H2O C. HCl dan CI- E. H2O dan CI-
B. H3O+ dan CI- D. HCl dan H3O+
24. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator univer¬sal akan memberikan warna yang sama jika HCI 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah….
A 1 x 10-5 C. 2 x 10-6 E. 2 x 10-8
B. 1 x 10-6 D. 4 x 10-7
25. Larutan H2S04 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan !arutan HA 0,1 M. jika ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah ... .
A. 1 x 10-3 C. 4 x 10-2 E. 4 x 10-5
B 4 x 10-3 D. 4 x 10-4
26. Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ... .
A. 2 x 10-5 C. 1 x 10-4 E. 2 x 10-6
B. 1 x 10-5 D 1 x 10-2
27. Larutan H2S04 0,01 M mempunyai pH ....
A. 2 C. 2 - log 2 E. log 2 - log3
B. 2 + log 2 D. log 2
28. Larutan CH3COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi = 0,01 mempunyai pH sebesar ….
A. 1 C. 3 E. 5
B. 2 D. 4
29. Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) mempunyai pH . . . .
A. 1 C. 3 E. 5
B. 2 D. 4
30. Reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO4 bersitat basa adalah ... .
A. D.
B. E.
C.
31. Pada reaksi :
H2O + CH3COO- CH 3OOH + OH¬-
pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah ... .
A. H2O dan CH3COO- C. H2O dan OH E. CH3COO- dan OH-
B. CH3COOH dan H2O D. CH3COO- dan OH
32. Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....
A. HCN (Ka = 7,2 x 10-10) C. HSO3- (Ka = 6,2 x I0-6)
B. HSO4- (Ka = 1,2 x 10-2) D. NH4+ (Ka = 5,8 x 10-10)
E. HF (Ka, = 7,2 x 10-4)
33. Asam sulfat sehanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....
A. 0,075 M C. 0,15 M E. 0,30 M
B. 0,10 M D. 0,20 M
34. Diketahui trayek peruhahan warna beberapa indikator sebagai berikut :
Indikator Trayek pH Perubahan warna
MO
MR
BTB
PP 3,1 – 4,4
4,4 – 6,2
6,0 – 7,6
8,3– 10,00 Merah – kuning
Merah – kuning
Kuning – biru
Tbw - merah
Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut adalah . .
A. pH < 4,4 C. pH > 6,0 E. 4,4 < pH < 6,0
B. pH > 4,4 D. pH < 6,0
35. Menurut Arhenius, basa adalah ... .
A. zat yang dapat memberi proton
B. zat yang dapat melepaskan OH
C. zat yang rasanya pahit
D. zat yang berperan sebagai donor pasangan elektron
E. zat yang berperan sebagai aseptor proton
36. Dalam larutan manakah indikator pp (phenolphthalein) akan berubah warna dari tidak berwarna menjadi merah ?
A. larutan H2CO3 C. larutan H2S04 E. larutan CH3COONH4
B. larutan K2CO3 D. larutan NH4CI
37. Dari faktor berikut :
i. Ka iii.
ii. pH iv. Kw
Faktor yang menyebahkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya ... .
A. i dan ii C. ii dan iii E. iii dan iv
B i dan iii D. ii dan iv
38. Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ... .(Ka = Kb = 10-5)
A. 20 ml larutan HCI 0,5 M D. 30 ml larutan CH3COOH 0,2 M
B. 40 ml larutan NH4OH 0,4 M E. 10 ml larutan KOH 0,1 M
C. 20 ml larutan H2SO4 0,3 M
39. Dalam larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH,OH=10-5), banyaknya [H+] adalah ... .
A. 10-1 C 10-6 E. 10-14
B. 10-3 D. 10-11
40. Dari reaksi 2NH3 NH4+ + NH2-
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... .
A. NH3 hanya merupakan asarn Bronsted¬ Lowry
B. NH3 hanya merupakan basa Bronsted¬ Lowry
C. NH3 hanya menerima proton
D. NH3 hanya memberikan proton
E. NH3 bertindak sebagai asam dan basa
Mata Pelajaran : KIMIA
Sat. Pendidikan : SMA
Kelas / Program : XI IPA
PETUNJUK UMUM
1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja
3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
4. Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
5. Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas
SOAL :
1. Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ... .
A. air jeruk C. larutan cuka E. larutan garam dapur
B. air sabun D. larutan gula
2. Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arrhenius, asam sulfat, mempunyai sifat asam karena ....
A. asam sulfat mengandung atom oksigen
B. asam sulfat mengandung atom hidrogen
C. asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air
D. asam sulfat dapat menerima pasangan elektron
E. asam sulfat dapat memperhesar konsentrasi ion H+ dalam air
3. Perhatikan tabel K. dari beberapa asam berikut :
No. I 2 3 4 5 6 7 8
ASAM HA HB HC HD HE HG HK HL
Ka 6,2 x 10-8 7.5 x 10-2 1,2 x 10-2 1,8 x 10-12 1,8 x 10-5 7 x 10-4 6,7 x 10-5 9,6 x 10-7
Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ....
A. HL > HE > HB C. HL < HK < HC E. HB < HL < HD
B. HB < HE < HD D. HA > HG > HC
4. Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ?
A. 10 C. 11 E. 4
B. 12 D. 7
5. Larutan HCI dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan .. .
A. 10 kali C. 3 kali E. 1,5 kali
B. 5 kali D. 2,5 kali
6. Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indika¬tor berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut :
Indikator Daerah perubahan warna
- Metil jingga pH 2,9 - 4,0
merah kuning
- Brom kresol hijau pH 3,8 - 5,4
kuning biru
- Bromtimol biru pH 6,0 - 7,6
kuning biru
- Fenolftalein pH 8,0 - 10,0
tak herwarna merah
Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ... .
A. Metil Merah dengan Brom Kresol Hijau
B. Brorn Kresol Hijau dengan Bromtimol Biru
C. Bromtimol Biru dengan Fenolftalein
D. Metil Merah dengan Fenolftalein
E. Brom Kresol Hijau dengan Fenolftalein
7. Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut :
Metil jingga : 2,9 - 4,0
Metil merah : 4,2 - 6,3
Brom kresol hijau : 3,8 - 5,4
Bromtimol biru : 6,0 - 7,6
Lakmus : 5,5 - 8,0
Fenolftalein : 8,3 - 10,0
Selain lakmus, indikator tunggal yang dapat digunakan untuk memeriksa sifat larutan, apakah asam atau basa, adalah ... .
A. metil jingga C. brom kresol hijau E. fenolftalein
B. metil merah D. Bromtimol biru
8. 50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah ... .
A. 1,0 C. 2,0 E. 7,0
B. 1,4 D. 2,8
9. Jika 100 mL larutan HCI dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH denpn pH = 10, akan diperoleh larutan dengan ….
A. pH = 3 C. 6 < pH < 10 E. 3 < pH < 6
B. pH = 6 D. 2 < pH < 6
10. Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah ...
A. NH4+ C. HCO3- E. H2CO3
B. H2O D. CO32-
11. Basa konjugasi dari NH3 ialah ... .
A. NH4OH C. NH2- E. OH-
B. H2O D. NH2+
¬12. Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah....
A. NH3 dengan NH2- D. PO43- dengan H2PO4-
B. CH3COOH2+ dengan CH3COO- E. H2O dengan H-
¬ C. H+ dengan OH¬-
13. NaH larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut :
H- + H2O OH- + H2
Yang merupakann pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi itu adalah....
A. H- dan H2O C. H2O dan H2 E. H2 dan OH-¬
B. H2O dan OH- D. H- dan OH-¬
14. Perubahan pH titrasi asam lemah dengan basa kuat digambarkan oleh kurva ....
15. Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi ... .
A. asam kuat ditetesi dengan basa kuat
B. asam lemah ditetesi dengan basa kuat
C. asam kuat ditetesi dengan basa lemah
D. asam lemah ditetesi dengan basa lemah
E. basa kuat ditetesi dengan asam lemah
16 Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ....
A. fenulftalein (trayek pH: 8,3 - 10,0) D. metil oranye (trayek pH: 2,9 - 4,0)
B. metil merah (trayek pH: 4,2 - 6,3) E. Fenolftalein atau metil merah
C. alizarin kuning (trayek pH: 10,1 - 12,0)
17. Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air. Berapakah pH larutan sekarang ? Ka = 1 x 10-5
A. 2 C. 3 E. 4
B. 2,5 D. 3,5
18. Hasil pengujian terhadap herbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut :
Percobaan Warna ekstrak Warna dalam air kapur Warna dalam air jeruk
1. merah kuning merah
2. kuning kuning jingga
3. hijau hijau hijau
4. biru kuning merah
Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna ... .
A. merah, kuning dan hijau D. merah, hijau dan biru
B. merah, kuning dan biru E. hijau saja
C. kuning, hijau dan biru
Pergunakan data berikut untuk menjawab Soal Nomor 19 sampai dengan 21.
Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut :
Indikator Trayek/warna Larutan-I Larutan-2 Larutan-3
Metil merah 4,2-6,3/merah-kuning kuning kuning merah
Metil jingga 2,9-4,0/merah-kuning kuning kuning kuning
Bromtimol biru 6,0-7,6/kuning-biru kuning biru kuning
Fenolftaleir. 8,3-10/tak berwarna-merah tak herwarna tak berwarna tak berwarna
19. pH larutan-1 adalah sekitar ... .
A. kurang dari 8,3 C. 7 E. 9
B. 6,2 D. 8
20. pH larutan-2 adalah sekitar ... .
A. 2 C. 7 E. 10
B. 6 D. 8
21. pH larutan-3 adalah sekitar ... .
A. 2 C 7 E. lebih dari 10
B. 4 D. 8
22. Asam konjugasI dari HSO4- adalah ....
A. H2SO4 C. HSO4-¬ E. H+
B. H3O+ D. HSO42
23. Yang merupakan pasangan asam-basa kon¬jugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cl¬- adalah ... .
A. HCI dan H2O C. HCl dan CI- E. H2O dan CI-
B. H3O+ dan CI- D. HCl dan H3O+
24. Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator univer¬sal akan memberikan warna yang sama jika HCI 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah….
A 1 x 10-5 C. 2 x 10-6 E. 2 x 10-8
B. 1 x 10-6 D. 4 x 10-7
25. Larutan H2S04 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan !arutan HA 0,1 M. jika ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah ... .
A. 1 x 10-3 C. 4 x 10-2 E. 4 x 10-5
B 4 x 10-3 D. 4 x 10-4
26. Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ... .
A. 2 x 10-5 C. 1 x 10-4 E. 2 x 10-6
B. 1 x 10-5 D 1 x 10-2
27. Larutan H2S04 0,01 M mempunyai pH ....
A. 2 C. 2 - log 2 E. log 2 - log3
B. 2 + log 2 D. log 2
28. Larutan CH3COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi = 0,01 mempunyai pH sebesar ….
A. 1 C. 3 E. 5
B. 2 D. 4
29. Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) mempunyai pH . . . .
A. 1 C. 3 E. 5
B. 2 D. 4
30. Reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO4 bersitat basa adalah ... .
A. D.
B. E.
C.
31. Pada reaksi :
H2O + CH3COO- CH 3OOH + OH¬-
pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah ... .
A. H2O dan CH3COO- C. H2O dan OH E. CH3COO- dan OH-
B. CH3COOH dan H2O D. CH3COO- dan OH
32. Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....
A. HCN (Ka = 7,2 x 10-10) C. HSO3- (Ka = 6,2 x I0-6)
B. HSO4- (Ka = 1,2 x 10-2) D. NH4+ (Ka = 5,8 x 10-10)
E. HF (Ka, = 7,2 x 10-4)
33. Asam sulfat sehanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....
A. 0,075 M C. 0,15 M E. 0,30 M
B. 0,10 M D. 0,20 M
34. Diketahui trayek peruhahan warna beberapa indikator sebagai berikut :
Indikator Trayek pH Perubahan warna
MO
MR
BTB
PP 3,1 – 4,4
4,4 – 6,2
6,0 – 7,6
8,3– 10,00 Merah – kuning
Merah – kuning
Kuning – biru
Tbw - merah
Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut adalah . .
A. pH < 4,4 C. pH > 6,0 E. 4,4 < pH < 6,0
B. pH > 4,4 D. pH < 6,0
35. Menurut Arhenius, basa adalah ... .
A. zat yang dapat memberi proton
B. zat yang dapat melepaskan OH
C. zat yang rasanya pahit
D. zat yang berperan sebagai donor pasangan elektron
E. zat yang berperan sebagai aseptor proton
36. Dalam larutan manakah indikator pp (phenolphthalein) akan berubah warna dari tidak berwarna menjadi merah ?
A. larutan H2CO3 C. larutan H2S04 E. larutan CH3COONH4
B. larutan K2CO3 D. larutan NH4CI
37. Dari faktor berikut :
i. Ka iii.
ii. pH iv. Kw
Faktor yang menyebahkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya ... .
A. i dan ii C. ii dan iii E. iii dan iv
B i dan iii D. ii dan iv
38. Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ... .(Ka = Kb = 10-5)
A. 20 ml larutan HCI 0,5 M D. 30 ml larutan CH3COOH 0,2 M
B. 40 ml larutan NH4OH 0,4 M E. 10 ml larutan KOH 0,1 M
C. 20 ml larutan H2SO4 0,3 M
39. Dalam larutan NH4OH 0,1 M (Kb NH,OH=10-5), banyaknya [H+] adalah ... .
A. 10-1 C 10-6 E. 10-14
B. 10-3 D. 10-11
40. Dari reaksi 2NH3 NH4+ + NH2-
Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... .
A. NH3 hanya merupakan asarn Bronsted¬ Lowry
B. NH3 hanya merupakan basa Bronsted¬ Lowry
C. NH3 hanya menerima proton
D. NH3 hanya memberikan proton
E. NH3 bertindak sebagai asam dan basa
Langganan:
Postingan (Atom)
