KIMIAKU 5

            
Pilihlah Satu Jawaban yang Paling Tepat

1.    Gagasan pokok dari teori atom Niels Bohr adalah tentang...
a.    tingkat-tingkat energi dalam atom
b.    gelombang partikel
c.    partikel cahaya
d.    orbital  
e.    asas ketidakpastian

 2.    Unsur dengan nomor atom 26 dan massa atom 56 konfigurasi ionnya dengan muatan +3 adalah...
a.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d10 4p3
b.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d10  
c.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d6
d.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  4s2 3d3
e.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6  3d5
   
3.     Dua elektron dalam 1 orbital harus mempunyai spin berlawanan. Pernyataan ini      sesuai dengan ...
a.   aturan Hund    c. Larangan Pauli        e. Hipotesis de Broglie
b.   aturan aufbau    d. Asas Heisenberg

4.    Konfigurasi elektron dari X2+: 1s2 2s2  2p6 3s2  3p6. Atom X dalam sistem periodik terletak pada...
a.    periode 3 golongan VIIA
b.   periode 4 golongan IIIB
c.   periode 4 golongan IIA
d.   periode 4 golongan VIA
e.   periode 3 golongan VIA

5.    Diketahui unsur : 9P,10Q,11R,29S,dan 36T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah...
a.     P dan Q    c. R dan S            e. P dan R
b.     P dan T    d. S dan T

6.    Kelompok senyawa berikut yang memiliki ikatan hidrogen adalah...
a.     HF, CH4,dan NH3            d. HF, NH3, dan H2O
b.     H2, NH3, dan HCl            e. NH3,H2O, dan H2S
c.     HCl.HF, dan CO2
7.    Di antara pasangan senyawa berikut yang keduanya hanya mempunyai gaya dispersi (gaya London) adalah...
a.     CO2 dan HCl            d. C2H5OH dan CH3 -O-C2H5
b.     CH4 dan N2            e. CH3 COOH dan C4H10
c.     NH3 dan H2S

8.    Jika unsur 6R dan 9Q berikatan, maka senyawa yang mungkin terbentuk serta bentuk molekulnya adalah...
a.     RQ4 tetra hedron        c. RQ linier        e. R4Q bujur sangkar
b.     RQ4 segi empat datar    d. RQ6 oktahedral

9.    Pernyataan yang paling benar tentang akibat adanya ikatan hidrogen dalam molekul H2O adalah...
a.    molekul H2O bersifat polar
b.    titik didih lebih tinggi dari molekul segolongannya
c.    titik didih lebih rendah dari molekul segolongannya
d.    dapat membentuk gaya Van Der Waals
e.    dapat membentuk gaya London

10.    Diantara senyawa-senyawa berikut ini yang menggunakan orbital hibrid sp2 pada atom pusatnya adalah...
a. H2S        b. CS2        c. Cl2O        d. NH3        e. SO2

11.    Beberapa reaksi berikut ;
(1) Mg(s) + O2(g) MgO (s) H = -p Kj
(2) N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) H = -q Kj
(3) N2 (g) + H2(g)   2NO(g)  H = -r Kj
(4) H2(g) + S(s)   H2S(g) H =-s Kj

Yang merupakan entalpi pembentukan standar adalah...
    a. 1 dan 2    b. 2 dan 3    c. 3 dan 4    d. 1 dan 3    e. 1 dan 4

12.    Pernyataan yang tepat adalah...
a.    reaksi eksoterm menyebabkan entalpi akhir sistem naik
b.    reaksi dapat dikatakan endoterm bila skala termometer naik
c.    penyerapan kalor oleh sistem reaksi menyebabkan rntalpi akhir sistem lebih rendah dari entalpi awal sistem
d.    perubahan kalor yang menyertai suatu reaksi mengakibatkan terjadi perbedaan rntalpi reaksi dan entalpi produk
e.    H suatu reaksi berharga positif berarti reaksi bersifat eksoterm

13.    Diketahui H0f H2O(l) =-285,8 kJ/mol, dan Ar H=1. Pembakaran 1 g H2(g) membebaskan kalor sebesar...
a. 571,6 kJ    b. 142,9 kJ    c. 57,16 kJ    d. 285,8 kJ    e. 28,58 kJ

14.    Pada pelarutan 2 gram kristal NaOH (Mr = 40) dalam 50 mL air, terjadi kenaikan suhu dari 270C menjadi 320C. Jika kalor jenis larutan = 4,2 Jg-10C-1, maka entalpi pelarutan NaOH, dinyatakan dalam kJmol-1, adalah...
a. –0,042    b. -0,84    c. -1,05    d. -21        e. -167,6

15.    Diketahui:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)    ∆H = -572 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)   ∆H = -484 kJ
H2O(l)         → H2O(s)     ∆H = -5,9  Kj

Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah...
a. -533,9 kJmol-1        c. +27,9 kJmol-1    e. +55,8 kJmol-1
b. -32,2 kJmol-1        d. +49,9 kJmol-1







16.    Diketahui reaksi-reaksi:
C(s) +  (g ) → CO(g)       ∆H = -a kJ
2CO(s) + O2(g )→ 2CO2(g)  ∆H = -b kJ
C(s) + O2(g) → CO2(g)         ∆H = -c kJ
Menurut hukum Hess, hubungan antara a,b, dan c diberikan oleh ungkapan...
a. a =   + c             c. 2c = 2a + b            e.  = 2a +c
c. 2c = 2a + b            d. c= 2a + 

17.    Diketahui entalpi pembentukan C2H5OH(l) = -278 kJ mo-1; CO2(g) = -393,5 kJmol-, dan H2O(l) = -286 kJmol-1. Pembakaran 100 gram alkohol(C2H5OH) menghasilkan kalor sebanayk...(Ar H =1;C=12; O=16)
a. 401 kJ    b. 957,5 kJ    c. 1367 kJ    d. 1923 kJ    e. 2972 kJ

18.    Diketahui energi ikatan
C=C = 612 kJmol-1
C-O = 358 kJmol-1
C-C = 348 kJmol-1
H-O = 463 kJmol-1
C-H = 414 kJmol-1

Berdasarkan data di atas, dapat diramalkan besarnya entalpi reaksi:
CH2=CH2 + H2O → CH3-CH2-OH adalah...
    a.     -309    kJmol-1    c. +45    kJmol-1    e. +355 kJmol-1
    b.     -45    kJmol-1    d. +309 kJmol-1

19.    Jika satu sendok NaOH(s) dilarutkan dalam 50 mL air, terjadi perubahan temperatur dari 250C menjadi 500C. Peristiwa tersebut dapat digolongkan pada reaksi...
a.     eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
b.     eksoterm, energi berpindah dari lingkungan  ke sistem
c.     endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
d.     endoterm, energi berpindah dari lingkungan  ke sistem
e.     endoterm, energi tidak berpindah

20.    Pernyataan yang benar tentang entalpi adalah...
a.     jumlah energi potensial dan energi kinetik gas
b.    kalor reaksi pada tekanan tetap
c.    kalor reaksi pada volume tetap
d.    kalor yang terkandung dalam zat
e.    semua bentuk energi yang ada dalam zat

21.    Dari reaksi: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)
Laju reaksi dinyatakan sebagai...
a.    bertambahnya [NH3]/satuan waktu
b.    berkurangnya [H2O]/satuan waktu
c.    bertamabahnya[NO]/satuan waktu
d.    berkurangnya [NO]/satuan waktu
e.    bertambahnya [O2]/satuan waktu

22.    Dari percobaan reaksi P + Q → R + S diperoleh data sebagai berikut
Percobaan ke    [P] (M)    [Q] (M)    V (M/sekon
1    0,1    0,1    1
2    0,2    0,2    8
3    0,1    0,3    9
Orde  reaksi terhadap Q adalah...
a.1        b.2        c.3.        d.4        e.5




23.    Pada reaksi A+B+C→ D diperoleh data:
Persamaan laju reaksinya adalah...
Percobaan ke    [A] (M)    [B] (M)    [C] (M)    Laju reaksi (M/s)
1    0,1    0,2    0,2    10
2    0,1    0,3    0,2    15
3    0,2    0,2    0,4    80
4    0,2    0,2    0,8    160

a.    v = k [A][B][C]
b.    v = k [A][B]2[C]
c.    v = k [A] 2 [B] 2 [C] 2
d.    v = k [A] 2 [B][C]
e.    v = k [A][B][C] 2

24.    Berdasarkan percobaan reaksi CaCO3 dengan larutan HCl diperoleh data sebagai berikut:

No    Massa dan bentuk CaCO3    Konsentrasi dan suhu HCl
1    3 g, serbuk    2M,400C
2    3 g, butiran    2M,350C
3    3 g, kepingan    2M,300C
4    3 g, serbuk    2M,500C
5    3 g, butiran    2M,600C

Reaksi yang berlangsung paling lambat adalah...
a.1      2    c.3    d.4    e.5

25.    Reaksi berlangsung 3 kali lebih cepat dari semula setiap kenaikan suhu 100C. Jika pada suhu 400C suatu reaksi berlangsung 3 menit maka pada suhu 700C reaksi akan berlangsung selama...
a.   menit            c.   menit        e.   menit
b.  menit            d.   menit

26.    Untuk membuat 200 mL larutan KOH 2M diperlukan KOH murni sebanyak...
(Ar H=1, O=16, K=39)
    a. 0,4 gram    b. 2,24 gram    c. 5,6 gram    d. 22,4 gram    e. 560 gram

27.    Berapa mL H2SO4 5M harus diambil untuk membuat 100 mL H2SO4 0,5M?
a. 12,5 mL    b. 12 mL    c. 11,5 mL    d. 10 mL    e. 15 mL

28.    Kemolaran larutan HCl mengandung 35% massa HCl dengan massa jenis 11,2 Kg/L (Mr = 36,5) adalah...
a. 11 M    b. 1,5 M    c. 12 M    d. 13 M    e. 12,5 M

29.    Suatu reaksi dengan: v = k [A]2[B] jika konsentrasi A dan B diperbesar 4 kali maka v reaksi menjadi...semula
a. 4 kali    b. 8 kali    c. 16 kali    d. 32 kali    e. 64 kali

30.    Pada reaksi A +B → C diperoleh data :

Percobaan ke    [A]    [B]    V
1      a     b    T
2    2a     b    4t
3    3a    2b    18t
Persamaan laju reaksinya adalah...
a.    V = k [A] [B]
b.    V = k [A]2[B]
c.    V = k [A] 2 [B] 2
d.    V = k [A] [B] 2
e.    V = k [A] [B] 3
31.    Reaksi bolak balik A + B ↔ C + D
Keadaan setimbang tercapai apabila...
a.    Perbandingan [C] [D] dengan [A] [B] sama dengan satu
b.    Komponen A + B dan C + D berada dalam sistem tertutup
c.    Jumlah massa [A + B] sama dengan massa [ C+ D]
d.    Jumlah mol [A+B] sama dengan jumlah mol [ C+ D ]
e.    Laju reaksi A + B →C + D sama dengan laju reaksi  C + D → A + B

32.    Kesetimbangan :
C2H4 (g) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 2H2O(g) ∆H = 1410,8 kJ.
Tidak akan terganggu apabila dilakukan...
    a. perubahan suhu    c. Mengurangi tekanan    e. mengeluarkan uap air
    b. penambahan O2    d. Menurunkan suhu

33.    Reaksi Cu2S(s) + O2(g) → Cu2O(s) + S O2(g) (belum setara)
Rumus tetapan kesetimbangan adalah...
a. K =                  d. K =

b. K =                 e. K = 
               
      c. K = 



34.    Reaksi kesetimbangan pada suhu tetap,volume sistem diperbesar menyebabkan hasil reaksi bertambah adalah...
a.    4HCl (g) + O2(g) ↔ 2Cl2(g) + 2H2O(g)
b.    Cu2S(s)  + 1 O2(g) ↔ CU2O(s) + SO2(g)
c.    2CO2(g) ↔ 2CO(g) + O2(g)
d.    CO2(g) + 2H2(g) ↔ C(s) + H22O(g)
e.    C22H2(g) + H2 ↔ C2H4(g)

35.    Bila harga Kc = maka persamaan reaksi yang benar adalah...
a.    6H2O(g) + 4NO(g) ↔ 4NH3(g) + 5O2(g)
b.    4H2O(g) + 6NO(g) ↔ 5NH3(g) + 4O2(g)
c.    H2O(g) + NO(g)↔NH3(g) + O2(g)
d.    4NH3(g) + 5O2(g)↔6H2O(g) + 4NO(g)   
e.    NH3(g) + O2(g) ↔ H2O(g) + NO(g)

36.    Ke dalam ruangan 2 liter dimasukkan 0,4 mol gas fosfen terurai menjadi:
COCl2(g)↔ CO(g) + Cl2(g)
Setelah tercapai kesetimbangan terdapat 0,1 mol gas klor. Pada suhu tetap harga Kc adalah...
a. 1/60     c. 9/30        e. 90
b. 1/30    d. 30

37.    Pada reaksi :
N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g)
Harga Kc = 4 .10-30
Harga Kc untuk reaksi NO(g) ↔ ½ N2(g) + ½ O2 (g) adalah...
    a. 2.1014    c. 5.1014        e. 5.1016
    b.2.1015    d.5.1015


38.    Dimasukkan 0,6 mol gas N2 dan 0,4 mol gas O2 dalam ruang 2 liter
N2(g) + O2(g)↔ 2NO(g)
Dalam keadaan setimbang perbandingan gas nitrogren dan nitrogen monoksida 1:3 . Harga Kc adalah...
    a.     0,02    c. 0,75        e. 75
    b.     0,54    d. 54

39.    Ke dalam wadah bervolume 10 liter dimasukkan 540 gram gas N2O5(Mr=108), yang terurai menjadi;
2N2O5↔ 4NO2 + O2
Jika pada keadaan setimbang terdapat perbandingan mol N2O5dan NO2 adalah 4:1 maka derajat disosiasi adalah...
a.     5/9    c.1/2                e. 9
b.     1/9    d. 5

40.    Reaksi PCl5↔PCl3 + Cl2
      Pada suhu 2500C tekanan 10 atm terdapat 0,33 mol PCl5,0,67 mol PCl3 dan 0,67 mol CL2. Harga Kp reaksi tersebut adalah...
        a.     0,123 atm    c. 0,812 atm        e. 8,15 atm
        b.     0,136 atm    d. 7,35 atm

Read More

KIMIAKU 4

LEMBARAN SOAL

    Mata Pelajaran      : KIMIA
    Sat. Pendidikan     : SMA
    Kelas / Program    : XI IPA

PETUNJUK UMUM
1.    Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
2.    Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja
3.    Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
4.    Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
5.    Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas

SOAL  :
1.    Suatu indikator memberi warna merah dengan larutan kapur sirih. Indikator ini akan berwarna merah juga dalam ... .
    A.     air jeruk    C.     larutan cuka        E.     larutan garam dapur
    B.     air sabun    D.     larutan gula   

2.     Asam sulfat adalah salah satu asam yang sudah dikenal sejak lama. Menurut Arrhenius, asam sulfat, mempunyai sifat asam karena  ....   
    A.     asam sulfat mengandung atom oksigen
    B.     asam sulfat mengandung atom hidrogen
    C.     asam sulfat dapat memberi proton kepada molekul air
    D.     asam sulfat dapat menerima pasangan elektron
    E.    asam sulfat dapat memperhesar konsentrasi ion H+ dalam air

3.     Perhatikan tabel K. dari beberapa asam berikut :

No.    I    2    3    4    5    6    7    8
ASAM    HA    HB    HC    HD    HE    HG    HK    HL
Ka    6,2 x 10-8    7.5 x 10-2    1,2 x 10-2    1,8 x 10-12    1,8 x 10-5    7 x 10-4    6,7 x 10-5    9,6 x 10-7

    Berdasarkan tabel di atas, dapat ditarik kesimpulan bahwa kekuatan asam adalah ....
    A.     HL > HE > HB    C.     HL < HK < HC        E.     HB < HL < HD
    B.     HB < HE < HD    D.     HA > HG > HC
   
4.    Berapakah pH larutan yang dibuat dari 0,001 mol KOH dalam 10 liter air ?
    A.    10    C.    11                    E.    4
    B.    12    D.    7
   
5.     Larutan HCI dalam air dengan pH = 2 akan berubah menjadi pH = 3 bila diencerkan .. .
    A.    10 kali    C.    3 kali            E.    1,5 kali
    B.    5 kali    D.    2,5 kali

6.    Seorang siswa telah menentukan pH air hujan di suatu daerah industri dengan menggunakan indika¬tor berikut ini. Data mengenai indikator adalah sebagai berikut :
        Indikator                    Daerah perubahan warna
    -     Metil jingga                pH 2,9            -    4,0
                    merah            kuning
    -     Brom kresol hijau                pH 3,8        -    5,4
                    kuning            biru
    -     Bromtimol biru                pH 6,0            -    7,6
                    kuning            biru
    -     Fenolftalein                pH 8,0    -    10,0
                    tak herwarna            merah

    Jika ternyata harga pH = 5,7, maka pasangan indikator yang telah digunakan adalah ... .
    A.     Metil Merah dengan Brom Kresol Hijau
    B.     Brorn Kresol Hijau dengan Bromtimol Biru
    C.     Bromtimol Biru dengan Fenolftalein
    D.     Metil Merah dengan Fenolftalein
    E.     Brom Kresol Hijau dengan Fenolftalein

7.     Diketahui trayek pH dari beberapa indikator sebagai berikut :
    Metil jingga     : 2,9 - 4,0
    Metil merah     : 4,2 - 6,3
    Brom kresol hijau     : 3,8 - 5,4
    Bromtimol biru     : 6,0 - 7,6
    Lakmus     : 5,5 - 8,0
    Fenolftalein     : 8,3 - 10,0

    Selain lakmus, indikator tunggal yang dapat digunakan untuk memeriksa sifat larutan, apakah asam atau basa, adalah ... .
    A.    metil jingga    C.    brom kresol hijau     E.     fenolftalein
    B.    metil merah    D.     Bromtimol biru

8.    50 mL larutan HCI 0,1 M direaksikan dengan 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka pH larutan adalah ... .
    A.    1,0        C.     2,0                    E.    7,0
    B.    1,4        D.    2,8
   
9.    Jika 100 mL larutan HCI dengan pH = 2 dicampurkan pada 100 mL larutan NaOH denpn pH = 10, akan diperoleh larutan dengan ….
    A.     pH = 3    C.     6 < pH < 10            E.    3 < pH < 6
    B.     pH = 6    D.    2 < pH < 6
   
10.    Di antara spesi berikut, yang tidak mungkin berlaku sebagai asam Bronsted-Lowry adalah ...
    A.     NH4+     C.     HCO3-             E.     H2CO3
    B.     H2O     D.     CO32-    

11.    Basa konjugasi dari NH3 ialah ... .
    A.     NH4OH    C.     NH2-                E. OH-
    B.     H2O    D. NH2+   
        
¬12.     Di antara pasangan di bawah ini yang merupakan pasangan asam-basa konjugasi adalah....
    A.     NH3 dengan NH2-                D.     PO43- dengan H2PO4-
    B.     CH3COOH2+ dengan CH3COO-        E.     H2O dengan H-
¬    C.    H+ dengan OH¬-

13.    NaH larut dalam air menurut persamaan reaksi (ion) sebagai berikut :
    H- + H2O   OH- + H2
    Yang merupakann pasangan asam-basa konjugasi dalam reaksi itu adalah....
    A.     H- dan H2O    C.     H2O dan H2        E.     H2 dan OH-¬
    B.     H2O dan OH-    D.     H- dan OH-¬
   



14.    Perubahan pH titrasi asam lemah dengan basa kuat digambarkan oleh kurva ....
   

15.    Kurva berikut menggambarkan perubahan pH pada titrasi ... .
    A.     asam kuat ditetesi dengan basa kuat
    B.     asam lemah ditetesi dengan basa kuat
    C.     asam kuat ditetesi dengan basa lemah
    D.     asam lemah ditetesi dengan basa lemah
    E.     basa kuat ditetesi dengan asam lemah

16     Pada penetapan kadar larutan CH3COOH dengan larutan NaOH sebaiknya menggunakan indikator ....
    A.    fenulftalein (trayek pH: 8,3 - 10,0)    D.     metil oranye (trayek pH: 2,9 - 4,0)
    B.    metil merah (trayek pH: 4,2 - 6,3)    E.     Fenolftalein atau metil merah
    C.    alizarin kuning (trayek pH: 10,1 - 12,0)

17.    Sebanyak 10 mL larutan asam asetat dengan pH = 3 dicampurkan dengan 90 mL air. Berapakah pH larutan sekarang ? Ka = 1 x 10-5
    A.    2        C.     3            E.    4
    B.    2,5    D.    3,5
   
18.    Hasil pengujian terhadap herbagai ekstrak daun kelopak bunga sebagai berikut :

    Percobaan    Warna ekstrak        Warna dalam air kapur    Warna dalam air jeruk
        1.    merah            kuning            merah
        2.    kuning            kuning            jingga
        3.    hijau            hijau            hijau
        4.    biru            kuning            merah
    Berdasarkan data percobaan di atas, ekstrak daun kelopak bunga yang dapat digunakan sebagai indikator asam basa adalah ekstrak yang berwarna ... .
    A.     merah, kuning dan hijau            D.     merah, hijau dan biru
    B.     merah, kuning dan biru            E.     hijau saja
    C.     kuning, hijau dan biru

Pergunakan data berikut untuk menjawab Soal Nomor 19 sampai dengan 21.
Tiga jenis larutan diuji dengan beberapa indikator dengan hasil sebagai berikut :

Indikator        Trayek/warna    Larutan-I    Larutan-2    Larutan-3
Metil merah     4,2-6,3/merah-kuning     kuning     kuning     merah
Metil jingga     2,9-4,0/merah-kuning     kuning     kuning     kuning
Bromtimol biru     6,0-7,6/kuning-biru     kuning     biru     kuning
Fenolftaleir.    8,3-10/tak berwarna-merah    tak herwarna    tak berwarna     tak berwarna

19.    pH larutan-1 adalah sekitar ... .
    A.     kurang dari 8,3    C.     7            E.     9
    B.     6,2    D.     8
   
20.     pH larutan-2 adalah sekitar ... .
    A.     2    C.     7            E.    10
    B.    6    D.     8
   

21.     pH larutan-3 adalah sekitar ... .
    A.     2    C     7            E.    lebih dari 10
    B.    4    D.     8
   
22.    Asam konjugasI dari HSO4- adalah ....
    A.     H2SO4    C.     HSO4-¬            E.    H+
    B.    H3O+        D.     HSO42   

23.    Yang merupakan pasangan asam-basa kon¬jugasi pada reaksi: HCI + H2O H3O++ Cl¬- adalah ... .
    A.     HCI dan H2O     C.     HCl dan CI-        E.     H2O dan CI-
    B.     H3O+ dan CI-     D.     HCl dan H3O+
   
24.    Asam HA 0,1 M jika ditetesi indikator univer¬sal akan memberikan warna yang sama jika HCI 0,001 M ditetesi dengan indikator yang sama, maka harga Ka asam HA tersebut adalah….
    A    1 x 10-5    C.     2 x 10-6            E.    2 x 10-8
    B.    1 x 10-6    D.     4 x 10-7

25.    Larutan H2S04 0,01 M akan memberikan warna yang sama dengan !arutan HA 0,1 M. jika ditetesi indikator yang sama, maka tetapan ionisasi (Ka) HA adalah ... .
    A.     1 x 10-3    C.     4 x 10-2            E.     4 x 10-5
    B    4 x 10-3    D.     4 x 10-4
   
26.    Asam HX 0,1 M mengalatni ionisasi 1%, harga tetapan ionisasi HX adalah ... .
    A.     2 x 10-5    C.    1 x 10-4            E.    2 x 10-6
    B.    1 x 10-5        D    1 x 10-2

27.    Larutan H2S04   0,01 M mempunyai pH ....
    A.     2        C.     2 - log 2            E.     log 2 - log3       
    B.     2 + log 2    D.     log 2           
   
28.    Larutan CH3COOH 0,1 M yang terionisasi dengan derajat ionisasi  = 0,01 mempunyai pH sebesar ….   
    A.     1         C.     3            E.    5
    B.    2        D.     4
   
29.    Larutan CH3COOH 0,1 M (Ka = 10-5) mempunyai pH . . . .
    A.    1        C.     3            E.    5
    B.     2        D.     4
   
30.    Reaksi yang menunjukkan bahwa HCIO4 bersitat basa adalah ... .
    A.           D.   
    B.              E.   
    C.   
   
31.    Pada reaksi :
    H2O + CH3COO-      CH 3OOH + OH¬-
    pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry adalah ... .
    A.     H2O dan CH3COO-    C.    H2O dan OH        E.    CH3COO- dan OH-
    B.    CH3COOH dan H2O    D.    CH3COO- dan OH
   
32.     Di antara asam berikut yang merupakan asam terkuat adalah ....
    A.     HCN (Ka = 7,2 x 10-10)     C.     HSO3- (Ka = 6,2 x I0-6)
    B.     HSO4- (Ka = 1,2 x 10-2)     D.    NH4+ (Ka = 5,8 x 10-10)
    E.    HF (Ka, = 7,2 x 10-4)

33.    Asam sulfat sehanyak 20 mL dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Bila ternyata diperlukan 30 mL larutan NaOH, maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ....
    A.     0,075 M    C.     0,15 M    E.     0,30 M
    B.     0,10 M        D.    0,20 M


34.    Diketahui trayek peruhahan warna beberapa indikator sebagai berikut :
   
Indikator    Trayek pH    Perubahan warna
MO
MR
BTB
PP    3,1 – 4,4
4,4 – 6,2
6,0 – 7,6
8,3– 10,00    Merah – kuning
Merah – kuning
Kuning – biru
Tbw - merah

    Larutan X bila diuji dengan indikator MO dan BTB berwarna kuning, dengan MR berwarna jingga dan tidak berwarna dengan PP, perkiraan harga pH larutan tersebut adalah . .
    A.     pH < 4,4        C.     pH > 6,0            E.     4,4 < pH < 6,0
    B.     pH > 4,4        D.    pH < 6,0

35.    Menurut Arhenius, basa adalah ... .
    A.     zat yang dapat memberi proton
    B.     zat yang dapat melepaskan OH
    C.     zat yang rasanya pahit
    D.     zat yang berperan sebagai donor pasangan elektron
    E.     zat yang berperan sebagai aseptor proton

36.    Dalam larutan manakah indikator pp (phenolphthalein) akan berubah warna dari tidak berwarna menjadi merah ?
    A.    larutan H2CO3    C.     larutan H2S04        E.     larutan CH3COONH4
    B.    larutan K2CO3    D.     larutan NH4CI
   
37.    Dari faktor berikut :
    i.    Ka                    iii.    
    ii.     pH                iv.     Kw
    Faktor yang menyebahkan kekuatan asam makin besar dengan bertambahnya ... .
    A.    i  dan ii    C.    ii dan iii            E.    iii dan iv
    B    i  dan iii    D.     ii dan iv

38.    Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ... .(Ka = Kb = 10-5)
     A.     20 ml larutan HCI  0,5 M             D.     30 ml larutan CH3COOH 0,2 M
    B.     40 ml larutan NH4OH 0,4 M         E.    10 ml larutan KOH 0,1 M
    C.     20 ml larutan H2SO4 0,3 M
   
39.    Dalam larutan NH4OH  0,1 M (Kb NH,OH=10-5), banyaknya [H+] adalah ... .
    A.    10-1    C     10-6            E.    10-14
    B.    10-3    D.    10-11

40.    Dari reaksi  2NH3 NH4+ + NH2-
    Pernyataan di bawah ini yang benar adalah ... .
    A.     NH3 hanya merupakan asarn Bronsted¬ Lowry
    B.     NH3 hanya merupakan basa Bronsted¬ Lowry
    C.     NH3 hanya menerima proton
    D.     NH3 hanya memberikan proton
    E.     NH3 bertindak sebagai asam dan basa

Read More

KIMIAKU 3

SOAL KIMIA
KELAS : XI IPA


PETUNJUK UMUM
1.    Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
2.    Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja
3.    Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
4.    Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
5.    Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas



1.    Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .
A.    C(s) + O(s)   CO(g)
B.    C(s) +  O(s)   CO(g)
C.    C(s) + CO2(s)   2CO(g)
D.    C(s) +  O2(s)   CO(g)
E.    C(s) + CO2(s)   2CO(g)

2.    Pada proses endoterm … .
A.    kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan H<0
B.    kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan H>0
C.    kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan H<0
D.    kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan H>0
E.    tidak terjadi perpindahan kalor dan H=0

3.    Diketahui :    
2C(grafit) + O2(g)   2CO(g)¬     H = - a kj/mol
C(grafit) + O2   CO2(g)¬     H = - b kj/mol
maka H untuk reaksi CO(g) +  O2(g)   CO2(g)
adalah … .
A.    (-a – b) kj/mol
B.    (a – b) kj/mol
C.    ( a + b) kj/mol
D.    ( a - b) kj/mol
E.    (a + 2b) kj/mol

4.    Dari diagram berikut :

maka harga Hf SnCl2(s) adalah … .
A.    – 349,8 kJ/mol
B.    +349,8 kJ/mol
C.    +195,4 kJ/mol
D.    -174,9 kJ/mol
E.    +174,9 kJ/mol

5.    Diketahui
N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g) H= -  107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .
A.    393 kJ/mol
B.    642 kJ/mol
C.    782 kJ/mol
D.    2249 kJ/mol
E.    2346 kJ/mol

6.    Pada reaksi P + Q   R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
A.    penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
B.    penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
C.    pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
D.    pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
E.    pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

7.    Pada saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah … .
A.    reaksi telah terhenti
B.    mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk
C.    konsentrasi zat-zat campuran reaksi tidak berubah
D.    laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi balik
E.    mol zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi

8.    Data percobaan untuk reaksi: 2A + B2   2AB tersebut adalah sebagai berikut :
No    [A]
mol/lt    [B]
mol/lt    Laju
(mol/lt dt)
1
2
3    0,5
1,0
1,0    0,5
0,5
1,0    1,5 x 10-2
3,0 x 10-2
3,0 x 10-2
Persamaan laju reaksinya adalah … .
A.    v = k (A)2 (B2)
B.    v = k (A) (B2)
C.    v = k (B2)
D.    v = k (A)0,5 (B2)
E.    v = k (A)

9.    Reaksi: NO(g) + Cl2(g)   NOCl memiliki data :
No    [NO]
mol/lt    [Cl2(g)]
mol/lt    Laju
(mol/lt dt)
1
2
3    0,5
0,5
0,15    0,5
0,15
0,05    1 x 10-3
3 x 10-3
9 x 10-3
maka orde reaksinya adalah … .
A.    0
B.    1
C.    2
D.    3
E.    4

10.    Setiap kenaikan suhu 100C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu     200 C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C adalah … .
A.    1,0 menit
B.    1,5 menit
C.    2,0 menit
D.    3,0 menit
E.    4,0 menit


11.    Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :
2NO2(g)   2NO2(g) + O2(g)
dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .
A.    2,7
B.    4,1
C.    6,75
D.    9,0
E.    13,5













12.    Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
1)     2H2(g) + O2(g)   2H2O(g)
2)     2N2O4(g)   2NO2(g)
3)     3NO(g)   N2(g) + O2(g)
4)     2HI(g)   H2(g) + I2(g)
5)     N2(g) +3H2(g)   2NH3(g)
Reaksi kesetimbangan yang  mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .
A.    1 dan 2
B.    1 dan 3
C.    2 dan 3
D.    3 dan 4
E.    4 dan 5

13.    Pada suhu 250C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N2O4 adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan
2NO2(g)   N2O4(g)
Harga Kp adalah … .
A.    1  atm-1
B.    1  atm-1
C.    3,0 atm-1
D.    6  atm-1
E.    6  atm-1

14.    Diketahui reaksi:
H2S + H2O   H3O+ + HS–
HS– + H2O   H3O+ + S2–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah ... .
A.    H2S
B.    H2O
C.    H3O+
D.    HS–
E.    S2–

15.    Dari reaksi:
H2CO3 + H2O   H3O+ + HCO3–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah ... .
A.    H2CO3 dan H2O
B.    H2CO3 dan H3O+
C.    H2CO3 dan HCO3–
D.    H2O dan HCO3–
E.    H3O+ dan HCO3–

16.    Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.
A.    SO2(g) + 2O2(g)    2SO3
B.    2HI(g)    H2(g)  + I2(g)
C.    CaCO3(s)   CaO(g) +CO2(g)
D.    2Cl2(g) + 2H2O(g)   4HCl(g) + O2(g)
E.    2NO2(g)   2NO(g) + O2(g)

17.    Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5] mempunyai pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH adalah ... .
A.    1 : 1
B.    1 : 2
C.    2 : 1
D.    2 : 3
E.    3 : 2

18.    Untuk membuat larutan penyangga dengan pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak ... .
A.    5 ml
B.    10 ml
C.    15 ml
D.    20 ml
E.    25 ml

19.    Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah ... .
A.    5
B.    6
C.    8
D.    9
E.    10

20.    Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah ... .
A.    0,10 M
B.    0,15 M
C.    0,20 M
D.    0,25 M
E.    0,50 M

Read More

KIMIAKU 2

1.    Pernyataan yang benar tentang model atom mekanika kuantum adalah … .
A.    Atom adalah partikel terkecil dari zat
B.    Atom terdiri dari inti atom dan elektron
C.    Atom merupakan bola pejal yang bermuatan positif dikelilingi elektron negatif
D.    elektron dan atom dipandang sebagai partikel dari gelombang
E.    Inti atom bermuatan positif yang terdiri dari proton dan neutron dikelilingi elektron negatif

2.    Jumlah elektron maksimum dalam sub kulit d adalah … .
A.    2
B.    5
C.    6
D.    10
E.    14

3.    Nomor atom Al = 13, maka kulit valensi dari atom unsur Al adalah … .
A.    3s
B.    3s dan 3p
C.    3s dan 3d
D.    3p dan 3d
E.    3p

4.    Nomor atom unsur K = 19. Konfigurasi elektron ion K+ adalah … .
A.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
B.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
C.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
D.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
E.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

5.    Konfigurasi elektron yang benar untuk unsur X dengan nomor atom 33 adalah … .
A.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1
B.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
C.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1
D.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 3d1
E.    1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4p5

6.    Atom suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron:  2, 8, 5.
Bilangan kuantum elektron terakhir dari atom tersebut adalah … .
A.    n = 3    l = 0    m = 0    s = + 
B.    n = 3    l = 0    m = 0    s = -
C.    n = 3    l = 1    m = -1    s = +
D.    n = 3    l = 1    m = 0    s = -
E.    n = 3    l = 1    m = +1    s = +

7.    Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang memiliki elektron valensi sama adalah … .
A.    4 Be dan 10 Ne
B.    3 Li dan 13 Al
C.    12 Mg dan 20 Ca
D.    9 F dan 19 K
E.    11 Na dan 21 Sc

8.    Konfigurasi elektron unsur X adalah :
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Dalam sistem periodik unsur, X terletak pada ...
A.    golongan IVA periode 4
B.    golongan VIA periode 4
C.    golongan IVB periode 4
D.    golongan IVB periode 4
E.    golongan VIIIA periode 4

9.    Diketahui :    nomor atom unsur P = 17
nomor atom unsur Q = 21
Dalam sistem periodik unsur P dan Q berturut-turut terdapat pada blok… .
A.    s dan p
B.    p dan s
C.    s dan d
D.    d dan p
E.    p dan d

10.    Diketahui konfigurasi elektron unsur berikut:
P : 1s2 2s1
Q : 1s2 2s2 2p3
R : 1s2 2s2 2p5
S : 1s2 2s2 2p6 3s2
T : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3
Pasangan unsur yang terletak dalam satu golongan adalah … .
A.    P dan Q
B.    P dan R
C.    Q dan S
D.    Q dan T
E.    R dan T


11.    Diketahui konfigurasi elektron :
X : 1s2 2s2 2p1
Y : 1s2 2s2 2p3
Z : 1s2 2s2 2p6 2s2 3p3
R : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
Unsur yang tergolong logam adalah … .
A.    X dan Y
B.    X dan Z
C.    Y dan Z
D.    Z dan R
E.    R dan S





12.    Pasangan unsur berikut dalam sistem periodik unsur letaknya diagonal … .
A.    3Li dan 4Be
B.    11Na dan 19K
C.    6C dan 7N
D.    7N dan 15P
E.    13Al dan 32Ge

13.    Pasangan senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen adalah … .
A.    NaCl dan HCl
B.    Na2O dan H2O
C.    H2S dan H2O
D.    K2O dan KCl
E.    NaCl dan KCl

14.    Jika atom pusat dinyatakan dengan X, domain elektron ikatan dengan Y dan domain elektron bebas dengan E, maka molekul berikut yang memiliki tipe XY4 adalah … .
A.    CO2
B.    H2O
C.    NH3
D.    CH¬4
E.    SO2

15.    Molekul atau senyawa yang antar molekulnya dapat membentuk ikatan Van der waals adalah … .
A.    H2O
B.    NH3
C.    CH4
D.    NaCl
E.    CH3 – OH

16.    Diketahui     Mr HCl=36,5 dan momen dipol =1,08
Mr HI=128 dan momen dipol =0,38
Berdasar data tersebut dapat disimpulkan … .
A.    HI lebih polar dibanding HCl
B.    Ikatan hidrogen HI lebih kuat dibanding HCl
C.    Sifat asam HCl lebih kuat dibanding HI
D.    titik didih HI lebih tinggi dibanding HCl
E.    Ikatan van der waals HCl lebih kuat dibanding HI

17.    Senyawa berikut yang dapat membentuk ikatan hidrogen adalah … .
A.    CH3 – O - CH3
B.    CH3 – CH2 - OH
C.    CH4
D.    H2S
E.    HCl

18.    Persamaan reaksi berikut yang menunjukkan definisi perubahan entalpi pembentukan karbon monoksida adalah … .
A.    C(s) + O(s)   CO(g)
B.    C(s) +  O(s)   CO(g)
C.    C(s) + CO2(s)   2CO(g)
D.    C(s) +  O2(s)   CO(g)
E.    C(s) + CO2(s)   2CO(g)

19.    Pada proses endoterm … .
A.    kalor berpindah dari sistem ke lingkungan dan H<0
B.    kalor berpindah dari sistem ke ingkungan dan H>0
C.    kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan H<0
D.    kalor berpindah dari lingkungan ke sistem dan H>0
E.    tidak terjadi perpindahan kalor dan H=0

20.    Entalpi pembentukan MgSO4 (s) = -1278 kJ mol-1 maka persamaan termokimia pembentukan MgSO4 yang benar adalah … .
A.    MgO(s) + SO3(g)   MgSO4(s) H= - 1278 kJ
B.    Mg(s) + S(s) + 2O2(g)   MgSO4(s) H= - 1278 kJ
C.    2Mg(s)+2S(s)+4O2(g)  2MgSO4(s)H=-2556 kJ
D.    Mg2+ (aq)+ SO42-(aq)   MgSO4(s) H= - 1278 kJ
E.    MgS(s) + 2O2(g)   MgSO4(s) H= - 1278 Kj

21.    Dari diagram berikut :

maka harga Hf SnCl2(s) adalah … .
A.    – 349,8 kJ/mol
B.    +349,8 kJ/mol
C.    +195,4 kJ/mol
D.    -174,9 kJ/mol
E.    +174,9 kJ/mol

22.    Diketahui :    
2C(grafit) + O2(g)   2CO(g)¬     H = - a kj/mol
C(grafit) + O2   CO2(g)¬     H = - b kj/mol
maka H untuk reaksi CO(g) +  O2(g)   CO2(g)
adalah …
A.    (-a – b) kj/mol
B.    (a – b) kj/mol
C.    ( a + b) kj/mol
D.    ( a - b) kj/mol
E.    (a + 2b) kj/mol

23.    Perubahan entalpi standar pembentukan gas etena dan gas etana berturut-turut adalah 52 kj/mol dan –85 kj/mol, maka perubahan entalpi untuk reaksi :
C2H4(g) + H2(g)   C¬2H6(g) adalah … .
A.    –33 kj/mol
B.    +33 kj/mol
C.    –137 kj/mol
D.    +137 kj/mol
E.    –274 kj/mol





24.    Diketahui :
Hf. CO2(g) = -394 kJ/mol
Hf. H2O(g) = -242 kJ/mol
Hf. C2H6(g) = -85 kJ/mol
maka perubahan entalpi pembakaran C2H6(g) adalah … .
A.    – 714,50 kJ/mol
B.    +714,50 kJ/mol
C.    -1429,00 kJ/mol
D.    +1429,00 kJ/mol
E.    – 2858,00 kJ/mol

25.    Diketahui :
CaO(s) + H2O(l)   Ca(OH)2(s) H = -350 kj/mol. Jika Ar C = 40; O = 16 maka kalor reaksi per gram kalsium oksida (CaO) yang direaksikan adalah … .
A.    –6,25 Kj
B.    +6,25 Kj
C.    –62,40 Kj
D.    -350 Kj
E.    +350 Kj

26.    Diketahui
N2(g) + 3H2(g)   2NH3(g) H= -  107 kJ/mol
jika energi ikatan :
N   N : 941 kJ/mol
H – H : 436 kJ/mol
maka energi ikatan rata-rata N-H dalam NH3 adalah … .
A.    393 kJ/mol
B.    642 kJ/mol
C.    782 kJ/mol
D.    2249 kJ/mol
E.    2346 kJ/mol

27.    Diketahui energi ikat:
H – I     = 299 kJ/mol
H – H     = 436 kJ/mol
I – I     = 151 kJ/mol
maka kalor yang diperkukan untuk menguraikan 256 gram HI (Ar H = 1; I = 127) menjadi unsur-unsurnya adalah … .
A.    5,5, kj
B.    11,0 kj
C.    22,0 kj
D.    44,0 kj
E.    88,0 kj

28.    Diketahui energi ikatan rata-rata untuk
C – C : 348 kJ/mol     C – Cl : 328 kJ/mol
C = C : 641 kJ/mol     H – Cl : 431 kJ/mol
C – H : 413 kJ/mol
Maka perubahan entalpi reaksi
H2C = CH2 + HCl   H3C – CH2 – Cl    adalah … .
A.    – 17 kJ
B.    + 17 kJ
C.    – 44 kJ
D.    + 44 kJ
E.    + 47 kJ




29.    Pada reaksi P + Q   R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
A.    penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
B.    penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
C.    pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
D.    pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
E.    pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu

30.    Data percobaan untuk reaksi: 2A + B2   2AB tersebut adalah sebagai berikut :
No    [A]
mol/lt    [B]
mol/lt    Laju
(mol/lt dt)
1
2
3    0,5
1,0
1,0    0,5
0,5
1,0    1,5 x 10-2
3,0 x 10-2
3,0 x 10-2
Persamaan laju reaksinya adalah … .
A.    v = k (A)2 (B2)
B.    v = k (A) (B2)
C.    v = k (B2)
D.    v = k (A)0,5 (B2)
E.    v = k (A)

31.    Reaksi: NO(g) + Cl2(g)   NOCl memiliki data :
No    [NO]
mol/lt    [Cl2(g)]
mol/lt    Laju
(mol/lt dt)
1
2
3    0,5
0,5
0,15    0,5
0,15
0,05    1 x 10-3
3 x 10-3
9 x 10-3
maka orde reaksinya adalah … .
A.    0
B.    1
C.    2
D.    3
E.    4

32.    Untuk reaksi A + B    C diperoleh data sebagai berikut :
[A] molar    [B] molar    Laju, molar/menit
0,01
0,02
0,02
0,03    0.20
0,20
0,40
0,60    0,02
0,08
0,16
0,54
Harga tetapan laju reaksi k untuk reaksi tersebut adalah … .
A.    1000
B.    500
C.    10
D.    0,02
E.    0,001










33.    Data hasil percobaan untuk reaksi
A + B   hasil, sebagai berikut :
Perc.    Zat yang bereaksi    Waktu
(detik)    Suhu
(0C)
    A    B       
1
2
3
4
5    4 gr serbuk
4 gr larutan
4 gr larutan
4 gr kepingan
4 gr larutan    2 M
2 M
4 M
2 M
2 M    10
8
4
20
8    27
27
27
27
27
Berdasarkan data percobaan 1 dan 4, faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah … .
A.    katalis
B.    konsentrasi
C.    perubahan suhu
D.    sifat zat
E.    luas permukaan

34.    Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi, karena kenaikan suhu … .
A.    dapat memperluas permukaan zat
B.    dapat menaikkan energi aktivasi pereaksi
C.    dapat memperbesar tekanan
D.    dapat memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
E.    dapat menaikkan konsentrasi pereaksi

35.    Laju reaksi dari suatu reaksi gas dinyatakan sebagai v = k(CO)(NO2)
Bila volum yang ditempati gas-gas tersebut tiba-tiba diperkecil   kali dari volum semula, maka laju reaksinya jika dibandingkan laju reaksi semula akan menjadi … .
A.      kali
B.      kali
C.      kali
D.      kali
E.      kali

36.    Pernyataan yang benar tentang katalisator adalah …
A.    zat yang dapat mempercepat dan memperbesar hasil reaksi
B.    zat yang tidak terlibat dalam reaksi
C.    zat yang dapat menurunkan energi pengaktifan reaksi
D.    zat yang dapat mempercepat semua jenis reaksi
E.    zat yang dapat menyederhanakan mekanisme reaksi












37.    Data untuk reaksi : R + Q   hasil
adalah sebagai berikut :
No    [P]
mol/lt    [B]
mol/lt    Laju
(mol/lt dt)
1
2
3    0,1
0,2
0,1    0,1
0,3
0,3    2,2 x 10-4
19,8 x 10-4
19,8 x 10-4

maka grafik yang menggambarkan tingkat reaksi terhadap P adalah … .
A.

D.


B.

E.


C.



38.    Reaksi : A   hasil
memiliki persamaan laju reaksi : v = k (A). Jika satuan konsentrasi dinyatakan dalam mol L-1 ,maka satuan dari tetapan laju reaksi, k adalah … .
A.    S
B.    S-1
C.    mol L-1S-1
D.    L mol-1S-1
E.    mol S-1

39.    Setiap kenaikan suhu 100C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu     200 C reaksi berlangsung selama 12 menit, maka laju reaksi pada suhu 500C adalah … .
A.    1,0 menit
B.    1,5 menit
C.    2,0 menit
D.    3,0 menit
E.    4,0 menit

40.    Pada saat tercapai kesetimbangan dalam reaksi kimia, pernyataan berikut yang benar adalah … .
A.    reaksi telah terhenti
B.    mol pereaksi yang berubah sama dengan mol zat yang terbentuk
C.    konsentrasi zat-zat campuran reaksi tidak berubah
D.    laju reaksi ke kanan lebih cepat daripada laju reaksi balik
E.    mol zat pereaksi sama dengan mol hasil reaksi







41.    Tetapan kesetimbangan reaksi :
Sn(s) + 2Cl2(g)   SnCl4(g) diberikan oleh … .
A.    Kc = 
B.    Kc = 
C.    Kc = 
D.    Kc = 
E.    Kc = 

42.    Diketahui reaksi A(g) + 2B(g)   AB2(g)
Kesetimbangan bergeser ke kanan jika … .
A.    tekanan diperbesar
B.    suhu dinaikkan
C.    suhu diturunkan
D.    tekanan diperkecil
E.    konsentrasi B diperkecil

43.    Dalam suatu bejana 1 liter 4 mol gas NO2 membentuk kesetimbangan sebagai berikut :
2NO2(g)   2NO2(g) + O2(g)
dalam keadaan setimbang pada suhu tetap, masih terdapat NO2 sebanyak 1 mol, maka harga kc adalah … .
A.    2,7
B.    4,1
C.    6,75
D.    9,0
E.    13,5

44.    Pada kesetimbangan :
CO(g) + H2O(g)   CO2(g) +H2(g)
Bila  dalam volum 1 liter direaksikan 1 mol CO dan 1 mol  H2O hingga tercapai kesetimbangan dengan Kc = 16, maka pada saat setimbang konsentrasi CO2  adalah … .
A.    0,1 M
B.    0,2 M
C.    0,4 M
D.    0,8 M
E.    1,0 M

45.    Pada kesetimbangan :
Ag+(aq) + Fe2+(aq)   Ag(s) + Fe3+(aq)
Jika pada suhu tetap ditambahkan larutan AgNO3, maka akan terjadi … .
A.    pengurangan konsentrasi Fe3+
B.    penambahan konsentrasi Ag+
C.    kesetimbangan bergeser ke kanan
D.    penambahan konsentrasi Fe2+
E.    pengurangan konsentrasi Ag+





46.    Sistem kesetimbangan berikut tidak dipengaruhi oleh perubahan tekanan maupun volum.
A.    SO2(g) + 2O2(g)    2SO3
B.    2HI(g)    H2(g)  + I2(g)
C.    CaCO3(s)   CaO(g) +CO2(g)
D.    2Cl2(g) + 2H2O(g)   4HCl(g) + O2(g)
E.    2NO2(g)   2NO(g) + O2(g)

47.    Suatu reaksi kesetimbangan :
PCl5(g)   PCl3(g) +Cl2(g) . Pada saat setimbang jumlah mol PCl5 sama dengan jumlah mol PCl3 , maka derajad disosiasi PCl5 adalah … .
A.     
B.   
C.   
D.     
E.   

48.    Diketahui beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut :
1)     2H2(g) + O2(g)   2H2O(g)
2)     2N2O4(g)   2NO2(g)
3)     3NO(g)   N2(g) + O2(g)
4)     2HI(g)   H2(g) + I2(g)
5)     N2(g) +3H2(g)   2NH3(g)
Reaksi kesetimbangan yang  mempunyai harga tetapan kesetimbangan Kc = Kp adalah … .
A.    1 dan 2
B.    1 dan 3
C.    2 dan 3
D.    3 dan 4
E.    4 dan 5

49.    Diketahui :
NOBr(g)  NO(g) +  Br2(g) Kc = 0,71
Pada suhu yang sama, harga Kc  untuk kesetimbangan :
2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g) adalah … .
A.    0,50
B.    0,71
C.    1,42
D.    2,84
E.    4,90

50.    Pada suhu 250C dan tekanan total 0,30 atm, tekanan parsial N2O4 adalah 0,15 atm, maka pada sistem kesetimbangan
2NO2(g)   N2O4(g)
Harga Kp adalah … .
A.    1  atm-1
B.    1  atm-1
C.    3,0 atm-1
D.    6  atm-1
E.    6  atm-1

Read More

KIMIAKU 1

SOAL KIMIA
KELAS : XI IPA

PETUNJUK UMUM
1.    Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan
2.    Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja
3.    Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
4.    Gunakan waktu dengan efektif dan efisien
5.    Periksalah pekerjaan anda sebelum diserahkan kepada Pengawas


1.    Asam cuka (CH3COOH) termasuk senyawa asam. Menurut Arhenius, asam cuka mempunyai sifat asam karena …
A.    memiliki atom hidrogen
B.    dalam air melepaskan ion H+
C.    dalam air melepaskan ion OH–
D.    dapat menerima pasangan elektron
E.    dapat memberi proton kepada molekul air

2.    Data percobaan pengenalan asam-basa sebagai berikut:
Lar.    Lakmus merah    Lakmus biru
I
II
III
IV
V    biru
tetap
biru
tetap
tetap    tetap
merah
tetap
merah
tetap
Yang termasuk larutan asam adalah …
A.    I dan II
B.    II dan III
C.    II dan IV
D.    III dan IV
E.    III dan V

3.    Diketahui trayek pH indikator.
Indikator    Trayek pH    Perubahan warna
Metil merah
Fenolftalin    4,2 –  6,3
8,3 – 10     Merah – kuning
Tak berwarna - merah
Suatu larutan berwarna kuning jika ditetesi indikator metil merah dan tidak berwarna jika ditetesi fenolftalin, maka pH larutan tersebut adalah …
A.    kurang dari 4,2
B.    antara 4,2 – 6,3
C.    antara 6,3 – 8,3
D.    antara 8,3 – 10
E.    antara 4,2 – 10

4.    Untuk konsentrasi yang sama di antara senyawa asam berikut yang sifat asamnya paling kuat adalah …
A.    H2SO4
B.    HCl
C.    H2S
D.    CH3COOH
E.    HF

5.    Diketahui reaksi:
H2S + H2O   H3O+ + HS–
HS– + H2O   H3O+ + S2–
Spesi yang bersifat amfiprotik adalah …
A.    H2S
B.    H2O
C.    H3O+
D.    HS–
E.    S2–

6.    Dari reaksi:
H2CO3 + H2O   H3O+ + HCO3–
Yang merupakan pasangan asam basa konyugasi adalah …
A.    H2CO3 dan H2O
B.    H2CO3 dan H3O+
C.    H2CO3 dan HCO3–
D.    H2O dan HCO3–
E.    H3O+ dan HCO3–

7.    Pada reaksi:
Ag+(aq) + 2NH3(aq)   Ag(NH3)2+(aq)
Menurut teori Lewis ion Ag+ berperan sebagai asam, sebab …
A.    ion Ag+ menerima proton dari NH3
B.    ion Ag+ menerima pasangan elektron dari NH3
C.    ion Ag+ memberi proton kepada NH3
D.    ion Ag+ memberi pasangan elektron kepada NH3
E.    ion Ag+ menerima OH– dari pelarut air

8.    Derajad ionisasi larutan asam HX yang memiliki pH = 4 – log 5 adalah … (KaHX = 10–5).
A.    1%
B.    2%
C.    3%
D.    4%
E.    5%

9.    Larutan H2SO4 0,02 M mempunyai harga H sebesar …
A.    2
B.    2 – log 2
C.    2 – log 4
D.    4 – log 2
E.    4

10.    Reaksi berikut ini yang tidak menghasilkan gas hidrogen adalah …
A.    Al + HCl
B.    Fe + H2SO4 encer
C.    Sn + HCl
D.    Cu + H2SO4 encer
E.    Mg + HCl

11.    Atom logam X mempunyai 2 elektron valensi. Jika 4,8 gr logam X direaksikan dengan larutan HCl berlebih dan reaksi berlangsung pada keadaan STP dihasilkan gas hidrogen sebanyak 4,48 liter, maka massa atom relatif (Ar) logam X adalah …
A.    24
B.    27
C.    40
D.    56
E.    108




12.    Sebanyak 100 ml larutan KI 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan Pb(NO3)2 0,2 M menurut reaksi:
2KI(aq) + Pb(NO3)2(aq)   PbI2(s) + 2KNO3(aq)
dihasilkan endapan PbI2 sebanyak …
A.    0,01 mol
B.    0,02 mol
C.    0,04 mol
D.    0,10 mol
E.    0,20 mol

13.    Sekeping uang perak massanya 6 gr dilarutkan dalam asam nitrat. Ketika natrium klorida ditambahkan ke dalam larutan, seluruh perak diendapkan sebagai AgCl. Bila massa AgCl yang terjadi adalah 7,175 gr (Ar Ag = 108; Cl = 35,5) maka kadar perak dalam uang perak adalah …
A.    75%
B.    80%
C.    85%
D.    90%
E.    95%

14.    Untuk menetralkan 25 ml larutan H2SO4 0,1 M diperlukan 20 ml larutan NaOH, maka konsentrasi larutan NaOH adalah …
A.    0,10 M
B.    0,15 M
C.    0,20 M
D.    0,25 M
E.    0,50 M

15.    Perubahan pH pada titrasi asam kuat dengan basa lemah digambarkan oleh kurva …
A.    
D.    

B.    
E.    

C.    
  
16.    Persamaan reaksi ion antara larutan Na2CO3 dan larutan HCl adalah …
A.    Na+(aq) + Cl–(aq)   NaCl(aq)
B.    Na2CO3(aq) + 2HCl(aq)   2Na+(aq) + 2Cl–(aq)            + H2CO3(aq)
C.    2Na+(aq) + CO32–(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq)                2NaCl(aq) + H2CO3(aq)
D.    2H+(aq) + CO32–(aq)   H2O(g) + CO2(g)
E.    Na2CO3(aq) + 2H+(aq) + 2Cl–(aq)   2Na+(aq)           + 2Cl–(aq) +2H+(aq) + CO32–(aq)

17.    Oksida nitrogen di bawah ini jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan terbentuk larutan natrium nitrat. Oksida hidrogen yang dimaksud adalah …
A.    N2O
B.    NO2
C.    N2O3    D.    N2O4
E.    N2O5


18.    Reaksi di bawah ini yang menghasilkan endapan adalah …
A.    CaO(s) + HCl(aq)
B.    Fe2O3(s) + H2SO4(aq)
C.    AgNO3(aq) + BaCl2(aq)
D.    NaOH(aq) + H2SO4(aq)
E.    NaOH(aq) + CH3COOH(aq)

19.    pH campuran di bawah ini tidak akan berubah oleh penambahan sedikit asam atau basa …
A.    asam klorida dengan natrium klorida
B.    asam klorida dengan natrium asetat
C.    asam asetat dengan natrium klorida
D.    asam asetat dengan natrium asetat
E.    asam sulfat dengan natrium sulfat

20.    Campuran di bawah ini yang menghasilkan sistem buffer dengan pH > 7 adalah …
A.    50 ml NH4OH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
B.    50 ml NH4OH(aq) 0,1 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
C.    50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml HCl(aq) 0,1 M
D.    50 ml NaOH(aq) 0,1 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M
E.    50 ml NaOH(aq) 0,2 M + 50 ml CH3COOH(aq) 0,2 M

21.    Campuran 50 ml asam format (HCOOH) 0,2 M (Ka = 1 x 10–4) dengan 40 ml larutan NaOH     0,2 M mempunyai pH …
A.    4
B.    5 – log 2,5
C.    5
D.    5 + log 2,5
E.    6

22.    Campuran larutan HCl 0,1 M dengan larutan NH4OH 0,2 M [Kb = 1 x 10–5] mempunyai         pH = 9, maka perbandingan volum HCl dengan volum NH4OH adalah …
A.    1 : 1
B.    1 : 2
C.    2 : 1
D.    2 : 3
E.    3 : 2

23.    Untuk membuat larutan penyangga dengan      pH = 5, maka ke dalam 50 ml larutan asam asetat 0,2 M (Ka = 1 x 10–5) harus ditambahkan larutan NaOH 0,5 M sebanyak …
A.    5 ml
B.    10 ml
C.    15 ml
D.    20 ml
E.    25 ml

24.    Jumlah mol natrium asetat yang harus dicampurkan dengan asam asetat 0,1 M (Ka = 1 x 10–5) dalam 1 liter larutan dengan pH = 6 adalah …
A.    0,1 mol
B.    0,2 mol
C.    0,5 mol
D.    1,0 mol
E.    2,0 mol

25.    Campuran di bawah ini harga pH = pKa …
A.    100 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
B.    100 ml CH3COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M
C.    50 ml CH3COOH 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M
D.    50 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M
E.    100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH4OH 0,1 M

26.    Sebanyak 500 ml larutan penyangga mengandung NH3 dan NH4Cl masing-masing    0,2 M. Jika Kb NH3 = 1 x 10–5 maka pH larutan tersebut adalah …
A.    5
B.    6
C.    8
D.    9
E.    10

27.    Ion berikut yang mengalami hidrolisis dalam air adalah …
A.    Na+
B.    Cl–
C.    SO42–
D.    K+
E.    NH4+

28.    Garam berikut dalam air tidak mengalami hidrolisis adalah …
A.    NH4Cl
B.    CH3COOH
C.    Na2S
D.    Na2SO4
E.    CH3COONH4

29.    Garam berikut nilai pH-nya tidak tergantung pada konsentrasi garamnya adalah …
A.    NH4Cl
B.    CH3COONa
C.    CH3COONH4
D.    (NH4)2SO4
E.    Ca(CH3COO)2

30.    Garam-garam berikut yang bersifat asam adalah …
A.    NaCl
B.    CaCl2
C.    Na2SO4
D.    CH3COONa
E.    NH4Cl

31.    Senyawa di bawah ini bila dilarutkan dalam air yang mempunyai pH paling kecil adalah …
A.    NH4CN
B.    (NH4)2SO4
C.    CH3COONa
D.    Na2S
E.    Ca(CH3COO)2






32.    Jika Ka HCN = 1 x 10–9 dan Kw = 10–14, maka derajad hidrolisi larutan NaCN 0,1 M adalah …
A.    1 x 10–2
B.    2 x 10– 2
C.    1 x 10–4
D.    2 x 10–4
E.    1 x 10–5

33.    Jika tetapan asam CH3COOH = 10–5, maka pH larutan CH3COONa 0,1 M adalah …
A.    5
B.    6
C.    8
D.    9
E.    10

34.    Larutan yang mengubah warna fenolftalin menjadi merah adalah …
A.    amonium sulfat
B.    amonium klorida
C.    amonium asetat
D.    natrium sulfat
E.    kalium karbonat

35.    Garam PbCl2 sukar larut dalam air, Ksp PbCl2 adalah …
A.    [Pb2+] [2Cl–]
B.    [Pb2+] [Cl–]2
C.    [Pb2+]2 [Cl–]
D.    [Pb2+] [2Cl–]2
E.    [Pb2+]2 [Cl–]2

36.    Kelarutan garam CaF2 adalah 5 mol/lt, hasilkali kelarutan garam tersebut adalah …
A.    s2
B.    4s3
C.    9s3
D.    27s4
E.    108s5

37.    Harga Ksp PbI2 = 1.35 x 10–8, maka kelarutan PbI2 dalam air adalah …
A.    1,0 x 10–3 mol/lt
B.    1,5 x 10–3 mol/lt
C.    1,0 x 10–4 mol/lt
D.    1,5 x 10–4 mol/lt
E.    5,0 x 10–3 mol/lt

38.    Garam-garam perak berikut yang memiliki kelarutan terbesar adalah …
A.    AgCl, Ksp = 1 x 10–10
B.    AgBr, Ksp = 5 x 10–13
C.    AgI, Ksp = 1 x 10–16
D.    Ag2CrO4, Ksp = 3,2 x 10–12
E.    Ag2CrO4, Ksp = 1,1 x 10–11

39.    Diketahui :     Ksp Ag2S = 10–49
    Ksp Ag2CrO4 = 3,2 x 10–12
    Ksp Ag2C2O4 = 1,1 x 10–11
maka urutan kelarutan yang benar adalah …
A.    s Ag2S > s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4
B.    s Ag2CrO4 > s Ag2C2O4 > s Ag2S
C.    s Ag2C2O4 > s Ag2S > s Ag2CrO4
D.    s Ag2C2O4 > s Ag2CrO4 > s Ag2S
E.    s Ag2C2O4 = s Ag2CrO4 > s Ag2S

40.    Kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5 x 10–4 mol/lt, maka larutan jenuh M(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar …
A.    9
B.    10
C.    11
D.    12
E.    13

41.    Pada suhu tertentu larutan jenuh Mg(OH)2 mempunyai pH = 10. hasil kali kelarutan Mg(OH)2 adalah …
A.    1 x 10–4
B.    5 x 10–8
C.    1 x 10–12
D.    5 x 10–12
E.    5 x 10–13

42.    Kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,6 x 10–2 mol/L, maka kelarutan PbCl2 dalam larutan HCl 0,1 M adalah …
A.    1,6 x 10–2 mol/L
B.    1,6 x 10–3 mol/L
C.    3,2 x 10–2 mol/L
D.    3,2 x 10–3 mol/L
E.    1,6 x 10–5 mol/L

43.    kelarutan PbSO4 paling kecil bila dilarutkan dalam …
A.    air
B.    larutan Na2SO4 0,1 M
C.    larutan BaCl2 0,1 M
D.    larutan Al2(SO4)3 0,1 M
E.    larutan Ba2(SO3)2 0,1 M

44.    Zat-zat di bawah ini yang bukan koloid adalah …
A.    busa sabun
B.    susu
C.    santan
D.    sirup
E.    asap

45.    Aerosol merupakan jenis koloid yang fase terdispersi dan pendispersinya berturut-turut adalah ... .
A.    padat, cair
B.    cair, cair
C.    cair, padat
D.    padat, gas
E.    padat, padat




46.    Koloid di bawah ini mempunyai fase terdispersi berbentuk padat dalam medium cair …
A.    kabut
B.    asap
C.    tinta
D.    keju
E.    mentega

47.    Pembuatan sol Fe(OH)3 dapat dilakukan dengan cara …
A.    peptisasi
B.    proses Bredig
C.    reaksi redoks
D.    reaksi pemindahan
E.    hidrolisis

48.    Contoh kolid liofil adalah sistem dispersi antara …
A.    gel dan air
B.    agar-agar dan air
C.    belerang dan air
D.    santan dan air
E.    susu dan air

49.    Fungsi kaporit dalam penjernihan air adalah …
A.    emulgator
B.    pengadsorbsi
C.    desinfektan
D.    memperkecil ukuran partikel kolid
E.    memperbesar ukuran partikel koloid

50.    Cara pembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid disebut cara …
A.    hidrolisis
B.    elektrolisis
C.    koagulasi
D.    dispersi
E.    kondensasi

Read More